Co znamená 3% roztok?

Normálnost roztok je poměr ekvivalentního množství rozpuštěné látky, molekviv., k objemu roztoku, l.
CH = n_э /V mol-ekv./l.
n_э — množství ekvivalentní látky, n_э = n/f.
f je koeficient ekvivalence (viz část 12).
Od n_э = m/Pan*f,
CH = m/(Mr*V*f)
CH = cm/f

Titr je poměr hmotnosti rozpuštěné látky k objemu roztoku, g/ml.
T = m/V g/ml

Molalita je poměr množství rozpuštěné látky, molů, k hmotnosti rozpouštědla, kg.
C_m = n/m (rozpouštědlo) mol/kg.

Existují speciální vzorce pro převod jedné koncentrace na druhou. Autoři je záměrně odmítli použít: myšlenku uvedených řešení má student pochopit algoritmus řešení takových problémů.

Varování! Vyjádřit některé koncentrace z hlediska jiných (přepočet z jedné koncentrace na druhou),
Pro kontrolu vlastních výpočtů můžete také využít on-line službu Přepočet koncentrací roztoků.

Podpořte projekt

Skupina: Supermoderátoři
Příspěvky: 6490
Stav: offline

13.1.1. Určete procentuální koncentraci KOH v roztoku, pokud se KOH o hmotnosti 40 g rozpustí ve vodě o hmotnosti 160 g.

Hmotnost roztoku bude m = m(KOH) + m(H₂O) = 40 + 160 = 200 g.
ω = 100 m (látka) / m (roztok) = 100 x 40 / 200 = 20 %.

13.1.2. Při 0 °C je limitní rozpustnost AgNO₃ je 22 g Vypočítejte procento AgNO₃ v roztoku nasyceném při 0 °C.

Rozpustností se v tomto případě rozumí hmotnost látky na 100 g rozpouštědla (vody)
Hmotnost roztoku bude 22 + 100 = 122 g.
ω = 100 m (látka) / m (roztok) = 100*22/122 = 18,03 %.

13.1.3. Smíchalo se 300 g 20% ​​roztoku a 500 g 40% roztoku NaCl. Jaká je procentuální koncentrace výsledného roztoku?

300 g 20% ​​roztoku obsahuje (použijte obrácený vzorec) m(látka) = ω*m(roztok)/100 = 20*300/100 = 60 g soli.
500 g 40% roztoku obsahuje m(látka) = ω*m(roztok)/100 = 40*500/100 = 200 g soli.
Celková sůl bude m(látka) = 60 + 200 = 260 g.
Hmotnost výsledného roztoku bude samozřejmě m(roztok) = 300 + 500 = 800 g.
To znamená,
ω = 100 m (látka) / m (roztok) = 100*260/800 = 32,5 %.

13.1.4. Stanovte procentuální koncentraci chloridu sodného v roztoku získaném rozpuštěním soli o hmotnosti 20 g ve vodě o hmotnosti 300 g.

w = 100 m (látka) / m (roztok) = 100*20/(20 + 300) = 6,25 %.

13.1.5. Kolik gramů hydroxidu sodného obsahuje 250 gramový roztok o koncentraci 20 %?

m(látka) = co*m(roztok)/100 = 20*250/100 = 50 g.

13.1.6 KOH o hmotnosti 300 gramů bylo přidáno do 20 ml hydroxidu draselného o koncentraci 1,2 % (hustota 40 g/ml). Určete procentuální koncentraci KOH v novém roztoku.

Hustota je určena vzorcem: ρ = m/V
Hmotnost roztoku tedy souvisí s hustotou vztahem: m = ρV

Stanovme hmotnost 300 ml hydroxidu draselného o koncentraci 20 % a hustotě 1,2 g/ml.
m(roztok) = ρV = 1,2 x 300 = 360 g.
m(látka) = co*m(roztok)/100 = 20*360/100 = 72 g.
Po přidání 40 gramů KOH se hmotnost látky stane 72 + 40 = 112 g.
Hmotnost roztoku bude rovna 360 + 40 = 400 g.

ω = 100 m (látka) / m (roztok) = 100*112/400 = 28 %.

13.1.7. Do 200 ml roztoku kyseliny sírové (pl. 1,066) o koncentraci 10% byl přidán 1 litr vody (pl. 1). Určete procentuální koncentraci kyseliny sírové v novém roztoku.

Řešení je podobné jako v předchozím příkladu.
Hmotnost roztoku kyseliny bude 200 * 1,066 = 213,2 g s obsahem kyseliny 213,2 * 10/100 = 21,32 g.
Hmotnost roztoku bude 213,2 + 1000 = 1213,2 g (1 litr vody váží 1000 g)
ω = 100 m (látka) / m (roztok) = 100*21,32/1213,2 = 1,76 %.

13.1.8 Při odpařování roztoku chloridu sodného o hmotnosti 500 gramů s koncentrací roztoku 1 % byl získán nový roztok o hmotnosti 100 gramů. Jaká je procentuální koncentrace výsledného roztoku?

Vysvětleme si, že při odpařování se z roztoku odpařuje voda, přičemž množství soli zůstává nezměněno. Proto se jeho koncentrace zvyšuje.
Určíme hmotnost soli.
m(látka) = co*m(roztok)/100 = 1*500/100 = 5 g.
Udává se hmotnost odpařeného roztoku, 100 g.
ω = 100 m (látka) / m (roztok) = 100*5/100 = 5 %.

13.1.9. Kolik soli je třeba rozpustit ve 2 kg vody, aby vznikl roztok o koncentraci 20 %?
Nechť množství soli = x.
Potom bude hmotnost roztoku 2000+x gramů.
Dosadíme naše data do rovnice ω = 100m(látka) / m(roztok).
20 = 100x/(2000 + x)
x = 500 g.

13.1.10 Kolik vody by se mělo přidat do roztoku o hmotnosti 3 kg s koncentrací soli 20 %, aby se získal 15% roztok?

Nechť hmotnost vody = x.
Roztok obsahuje 3000 * 20/100 = 600 g soli.
Hmotnost roztoku bude 3000+x gramů.
Dosadíme naše data do rovnice ω = 100m(látka) / m(roztok).
15 = 100*600/(3000 + x)
x = 1000 g.

13.1.11. Jaký objem vody (hustota 1) bude potřeba k rozpuštění cukru o hmotnosti 8 gramů, pokud by koncentrace v připraveném roztoku měla být 1 %?
Pokud 1% váží 8 g, pak váží celý roztok (podíl z aritmetiky pro stupeň 5):
1% – 8
100 % – x
x = 800 g.
Vody v ní bude 800 – 8 = 792 g při hustotě 1 to odpovídá objemu 792 ml.

13.1.12. Jaké množství 10% roztoku soli by se mělo přidat do 200 g 40% roztoku soli, aby se získal 25% roztok?

Abychom si ještě jednou nelámali hlavu s násobitelem 100, vyjádřeme koncentraci nikoli v procentech, ale v podílech.
10 % = 0,1, 40 % = 0,4, 25 % = 0,25.
Nechť hmotnost požadovaného roztoku = x, pak hmotnost soli v něm bude 0,1x.
Hmotnost soli ve druhém roztoku bude 200 * 0,4 = 80 g.
Nakonec hmotnost výsledného roztoku bude x+200. Je zřejmé, že hmotnost soli v něm bude 0,25 (x + 200)
Je také zřejmé, že hmotnost soli ve třetím roztoku je rovna součtu hmotností solí ve dvou počátečních.
Pak,
0,1x + 80 = 0,25 (x + 200)
x = 200 g.

Úlohy podobného plánu najít hmotnost přidaného roztoku nebo určit poměr smíšených roztoků se řeší pomocí obecné rovnice:
ω₁m₁ + ω₂m₂ = ω₃(m₁ +m₂)

13.1.13 Kolik gramů 80% a 20% kyseliny fosforečné je třeba vzít na přípravu 3000 g 50% roztoku?

Nechť x je hmotnost 80% roztoku, pak obsahuje 0,8x kyseliny.
Nechť y je hmotnost 20% roztoku, pak obsahuje 0,2y kyseliny.

Bylo připraveno 3000 g roztoku, ve kterém je kyselina 3000 * 0,5 = 1500 g.

Můžeme vytvořit soustavu rovnic:
0,8x + 0,2y = 1500
x + y = 3000

Řešení systému vede k odpovědím:
x = 1500
y = 1500
To znamená, že musíte smíchat 1500 gramů.

Varování! Vyjádřit některé koncentrace z hlediska jiných (přepočet z jedné koncentrace na druhou),
Pro kontrolu vlastních výpočtů můžete také využít on-line službu Přepočet koncentrací roztoků.

Podpořte projekt

Většina činidel se prodává v suché formě: buď prášek nebo malé granule. Činidla se však nejčastěji používají ve formě roztoků. Jednou z nejčastějších otázek našich zákazníků proto je, jak vyrobit roztok požadované koncentrace ze sušiny.

Připomínáme, že veškeré práce s chemikáliemi by měly být prováděny za dodržení nezbytných bezpečnostních opatření! Používejte osobní ochranné prostředky pro dýchací ústrojí, oči a pokožku!

Podle způsobu a techniky přípravy lze roztoky rozdělit na přibližné a přesné. Ten lze připravit pouze v laboratorních podmínkách za použití drahého vybavení a náčiní.

Na druhou stranu je „přesnost“ přibližných řešení zcela dostačující pro provádění domácích pokusů, odstraňování rzi nebo znečištění, čištění nebo dezinfekci akvarijní nebo bazénové vody, pro koníčky, jako je chemické pokovování, tisk fotografií, pěstování krystalů, výroba mýdla a svíček. atd. mnoho dalších účelů.

Chemikálie mohou být rozpuštěny v různých médiích – voda, alkohol, kyseliny atd. V tomto článku budeme hovořit pouze o rozpouštění ve vodě.

Jaká je koncentrace roztoku?

Koncentrace roztoku se vyjadřuje v procentech, například 10% roztok nebo 0,5% roztok. Tento obrázek ukazuje, kolik dílů látky je ve 100 dílech roztoku.

Takže ve 100 gramech 10% roztoku kuchyňské soli je 10 gramů soli a 90 gramů vody. A 500 gramů 30% roztoku hydroxidu sodného obsahuje 150 gramů NaOH a 350 gramů vody. Jeden kilogram 0,2% roztoku dusičnanu stříbrného se skládá ze 2 gramů dusičnanu stříbrného a 998 gramů vody.

Všimněte si, že existuje rozdíl mezi hmotnostní koncentrací a objemovou koncentrací roztoků a tento rozdíl je tím větší, čím větší je koncentrace rozpuštěné látky a hustota roztoku.

Například pro přípravu 1 kilogramu 15% roztoku NaCl je třeba smíchat 150 gramů soli a 850 gramů vody. K přípravě 1 litru 15% roztoku NaCl budete potřebovat 166,2 gramů NaCl a 941,8 gramů vody (při rozpuštění soli ve vodě se objem roztoku mírně zvětší) a hustota se zvýší z 1,000 0,998 ( ve skutečnosti 1,108) až XNUMX.

Tento rozdíl se vysvětluje skutečností, že hustota solného roztoku je vyšší než hustota čisté vody.

V tomto článku budeme pro jednoduchost vždy hovořit o hmotnostní koncentraci roztoku, to znamená, že hmotnost roztoku bude měřena v gramech, nikoli v mililitrech.

Příprava vodného roztoku ze suchého bezvodého činidla

Nejprve se rozhodněte, jakou hmotnost roztoku budete potřebovat. Pokud je roztok této látky nestabilní nebo jej potřebujete na nějakou jednorázovou práci, připravte si tolik roztoku, kolik nyní potřebujete. Pokud je roztok dobře skladován a čas od času používán, můžete jej připravit s rezervou.

Nyní vypočítejme množství látky, které je třeba vzít k přípravě určité hmotnosti roztoku o určité koncentraci:

Hmotnost látky v gramech = (koncentrace roztoku v procentech) * (hmotnost roztoku v gramech/100)
Podle toho se hmotnost vody vypočítá jako rozdíl mezi celkovou hmotností roztoku a hmotností sušiny.

Příklad 1: připravte 5% roztok hydroxidu sodného (NaOH) o hmotnosti 500 gramů.
Hmotnost NaOH = (5)* (500 g/100) = 25 gramů.
Hmotnost vody = 475 gramů.

Příklad 2: připravte 37% roztok fosforečnanu amonného (NH₄H₂PO₄) váží 750 gramů.
Hmotnost (NH₄H₂PO₄) = (37)* (750 g/100) = 277,5 gmm.
Hmotnost vody = 472,5 gramů.

Zbývá pouze rozpustit část suchého činidla ve vypočítaném objemu vody.

Příprava roztoku z vodných solí (krystalické hydráty)

Odkud se vzala voda v suchém činidle a jaký je „obsah vody“ látky – můžete si přečíst zde.

Pokud potřebujete připravit roztok z látky obsahující krystalizační vodu (například síran měďnatý CuSO₄* 5H₂O, kamenec chrom draselný KCr(SO₄)₂* 12H₂O a podobné látky), pak se způsob výpočtu změní tak, aby zohlednil vodu již přítomnou v látce.

Opět začneme stanovením hmotnosti roztoku, který chceme připravit. Poté spočítáme, jaké množství látky by mělo být obsaženo v roztoku o takové hmotnosti koncentrace, kterou potřebujeme – vzorec je stejný jako při použití bezvodých činidel.

Hmotnost látky v gramech = (koncentrace roztoku v procentech) * (hmotnost roztoku v gramech/100)

Dále přepočítáme hmotnost látky na krystalický hydrát. Abychom to udělali, v referenčních knihách (Yandex nebo Google – naše všechno) najdeme molární hmotnosti bezvodé formy této látky a krystalického hydrátu a vypočítáme poměr – kolik látky v bezvodé formě je obsaženo v krystalickém hydrát. Pokud je tedy molární hmotnost krystalického hydrátu 150 gramů/mol a bezvodá forma této látky má molární hmotnost 70 gramů/mol, znamená to, že 150 gramů krystalického hydrátu obsahuje 70 gramů bezvodé formy látky. .

Po určení, kolik krystalického hydrátu látky potřebujeme rozpustit, vypočítáme požadovanou hmotnost vody.

Příklad 1. Připravíme si 500 gramů 15% roztoku uhličitanu sodného 10-vodného Na₂CO₃∙ 10h₂O

Určete hmotnost uhličitanu sodného v 500 gramech 15% roztoku:
Na₂CO₃ = (15)* (500 g/100) = 75 gramů

Hmotu převedeme na krystalický hydrát. Molární hmotnost Na₂CO₃ = 106 gramů/mol, molární hmotnost Na₂CO₃∙ 10h₂O = 286 gramů/mol. 286 gramů 10-hydrátu uhličitanu sodného tedy obsahuje 106 gramů bezvodého uhličitanu sodného.

Do roztoku potřebujeme 75 gramů bezvodého uhličitanu sodného. Vymyslíme poměr a dostaneme to musíte vzít 202 gramů uhličitanu sodného 10-voda.

Posledním krokem je výpočet potřebného množství vody. 500 gramů mínus 202 gramů = 298 gramů vody.

Příklad 2. Připravte 1000 gramů 3% roztoku 7-vodného MgSO síranu hořečnatého₄∙ 7h₂O

Určete hmotnost síranu hořečnatého v 1000 gramech 3% roztoku:
síran hořečnatý₄ = (3)* (1000 g/100) = 30 gramů

Hmotu převedeme na krystalický hydrát. Molární hmotnost (MgSO₄) = 120 gramů/mol, molární hmotnost (MgSO₄∙ 7h₂O) = 246 gramů/mol.

Vypočítáme to, abychom získali 30 gramů síranu hořečnatého v roztoku musíte vzít 62 gramů síranu hořečnatého 7-vody.

Směs 938 gramů vody a 62 gramů síranu hořečnatého 7-voda, dostaneme požadovaný výsledek.

Hledat podle článku

Poslední příspěvky

• Sady minerálních hnojiv podle Mittlidera – známá technologie pro zvýšení výnosů
• Kuchyňská sůl s nízkým obsahem sodíku – jak a proč? Nebo kam jde atom Na z molekuly NaCl?
• Jak připravit roztok dusičnanu stříbrného (dusičnanu stříbrného) o požadované koncentraci
• GOI pasta – skvělé výsledky zaručeny
• Uhličitan vápenatý není jen křídová barva, ale také mnoho dalších užitečných