Jaké kovy patří do lehké skupiny?

Kovy zahrnují většinu prvků periodické tabulky – 82 chemických prvků. Jaké vlastnosti mají a jak se liší od nekovů?

Obecná charakteristika

Kovy jsou skupinou prvků ve formě jednoduchých látek, které mají kovové vlastnosti (tažnost, kujnost, lesk, elektronická vodivost atd.)

Hlavní rozdíl mezi kovovými prvky je v tom, že mají pouze redukční vlastnosti a při reakcích mohou pouze oxidovat. Ve sloučeninách mohou mít pouze kladné oxidační stavy, a to jak v elementárních kladně nabitých iontech, tak v komplexních iontech, kde tvoří kladná centra.

Na vnější úrovni kovových prvků je zpravidla malý počet elektronů (1-3), hodnoty elektronegativity jsou nízké. Mezi kovy patří všechny s-prvky (kromě vodíku a helia), d- a f-prvky a také p-prvky pod čárou bor-astatin. Typické kovy mají velké atomové velikosti, což jim usnadňuje ztrátu valenčních elektronů. Výsledné kladné ionty jsou stabilní, protože mají kompletní vnější elektronový obal.

Fyzikální a chemické vlastnosti

Všechny kovy, kromě rtuti, jsou za normálních podmínek ve formě jednoduchých látek v pevném stavu agregace a tvoří kovovou krystalovou mřížku.

stůl “kovy”

Následující tabulka ukazuje skupiny hlavních kovů:

Skupina kovů	kov
Alkalické	lithium, sodík, draslík atd.
Alkalická země	vápník, stroncium, baryum atd.
Přechodné	uran, titan, železo, platina atd.
po přechodu	hliník, olovo, cín atd.
Žáruvzdorné	molybden, wolfram
Barevný	měď, titan, hořčík atd.
ušlechtilý	zlato, stříbro atd.

Kovy jsou tažné a tvárné, zvláště pokud je na vnější elektronické úrovni atomů pouze jeden elektron: vrstvy atomů se vzájemně pohybují, aniž by narušily krystalovou mřížku (alkalické kovy, měď, stříbro, zlato). Atomy neplastických křehkých kovů chrómu a manganu mají velký počet valenčních elektronů.

Hustota, tvrdost a bod tání kovů se mění v širokém rozmezí a závisí na atomové hmotnosti, atomové struktuře a geometrii krystalové mřížky. Nejlehčím kovem je lithium (hustota 0,53 g/cm3), nejtěžším osmium (hustota 22,5 g/cm3). Kovy s hustotou vyšší než 5 g/cm 3 jsou klasifikovány jako těžké kovy a méně než 5 g/cm 3 jsou klasifikovány jako lehké kovy.

Nejnižší bod tání je rtuť (-39 stupňů Celsia), nejvíce žáruvzdorný kov je wolfram (bod tání 3410 stupňů Celsia.) Atomizační energie wolframu je 836 kJ/mol a jeho bod varu je 5930 stupňů.

Kovy reagují s jednoduchými i složenými látkami. Jako typická redukční činidla reagují kovy s téměř všemi nekovovými oxidačními činidly (kyslík, síra, dusík atd.):

Kovy také reagují s tak složitými látkami, jako jsou oxidy a hydroxidy, zředěné roztoky kyselin a zásad rozpuštěné ve vodě.

Ve stejném období kovové vlastnosti slábnou a nekovové vlastnosti se zvyšují; v rámci stejné skupiny (v hlavní podskupině) se kovové vlastnosti zvyšují a nekovové vlastnosti slábnou

Hledání kovů a způsoby jejich získávání

Nejběžnějším kovovým prvkem na Zemi je hliník. Následuje železo, vápník, sodík.

Některé kovy se v přírodě vyskytují v přirozeném stavu (zlato, rtuť, platina), ale v přírodě se vyskytují především ve formě oxidů a solí.

Kovy se vyrábějí pomocí metalurgie (výroba z rud), pyrometalurgie (výroba pomocí redukční reakce při vysoké teplotě), hydrometalurgie (těžba z rud ve formě rozpustných sloučenin), elektrometalurgie (výroba kovů elektrolýzou tavenin a roztoků jejich sloučenin). ).

co jsme se naučili?

Kovy jsou látky, které mají vysokou elektrickou a tepelnou vodivost, kujnost, tažnost a kovový lesk. Tento článek o chemii stupně 9 pojednává o jejich fyzikálních a chemických vlastnostech, vzorcích třídy kovů a také o metodách přípravy.