Jak se CO2 rozpouští ve vodě?

Fyzikální vlastnosti: bezbarvý, jedovatý plyn, bez chuti a zápachu, hoří namodralým plamenem, lehčí než vzduch, ve vodě špatně rozpustný. Koncentrace oxidu uhelnatého ve vzduchu je 12,5-74 % výbušnosti.

Struktura molekuly:

Formální oxidační stav uhlíku +2 neodráží strukturu molekuly CO, ve které je kromě dvojné vazby tvořené sdílením elektronů C a O ještě jedna další tvořená mechanismem donor-akceptor v důsledku na osamocený pár kyslíkových elektronů:

V tomto ohledu je molekula CO velmi silná a je schopna vstupovat do oxidačně-redukčních reakcí pouze při vysokých teplotách. Za normálních podmínek CO nereaguje s vodou, zásadami ani kyselinami .

Příjem:

Hlavním antropogenním zdrojem oxidu uhelnatého CO jsou v současnosti výfukové plyny spalovacích motorů. Oxid uhelnatý vzniká při spalování paliva ve spalovacích motorech při nedostatečných teplotách nebo špatném seřízení systému přívodu vzduchu (je dodáváno nedostatečné množství kyslíku k oxidaci oxidu uhelnatého CO na oxid uhličitý CO₂). V přirozených podmínkách na povrchu Země vzniká oxid uhelnatý CO při nedokonalém anaerobním rozkladu organických sloučenin a při spalování biomasy, především při lesních a stepních požárech.

1) Příjem v průmyslu (v plynových generátorech):

CO₂ + C = 2CO – 175 kJ

V plynových generátorech je vodní pára někdy vháněna přes žhavé uhlí:

2) Získávání CO v laboratoři — tepelný rozklad kyseliny mravenčí nebo šťavelové v přítomnosti H₂SO₄(konc.):

Chemické vlastnosti:

Za normálních podmínek je CO inertní; při zahřátí – redukční činidlo ;

CO – nesolitvorný oxid .

1) Interakce s kyslíkem:

2) Interakce s oxidy kovů: CO+Já _x O _y = CO ₂ + Já

C +2 O + CuO t˚C → Сu + C +4 O₂↑

3) Interakce s chlórem (na světle)

CO+Cl₂ světlo → COCl₂ (fosgen je jedovatý plyn)

4) Interakce s alkalickými taveninami (pod tlakem)

Vliv oxidu uhelnatého na živé organismy:

Oxid uhelnatý je nebezpečný, protože brání krvi přenášet kyslík do životně důležitých orgánů, jako je srdce a mozek. Oxid uhelnatý se slučuje s hemoglobinem, který přenáší kyslík do tělesných buněk, čímž se tělo stává nevhodným pro transport kyslíku. V závislosti na vdechovaném množství oxid uhelnatý zhoršuje koordinaci, zhoršuje kardiovaskulární onemocnění a způsobuje únavu, bolesti hlavy a slabost Vliv oxidu uhelnatého na lidské zdraví závisí na jeho koncentraci a době expozice organismu. Koncentrace oxidu uhelnatého ve vzduchu vyšší než 0,1 % vede ke smrti do jedné hodiny a koncentrace vyšší než 1,2 % do tří minut.

Aplikace oxidu uhelnatého:

Oxid uhelnatý se používá především jako hořlavý plyn smíchaný s dusíkem, tzv. generátorový nebo vzduchový plyn, nebo vodní plyn smíchaný s vodíkem. V metalurgii pro získávání kovů z jejich rud. Získávat vysoce čisté kovy rozkladem karbonylů.

Oxid uhelnatý (IV) CO ₂ – oxid uhličitý

Fyzikální vlastnosti: Oxid uhličitý, bezbarvý, bez zápachu, rozpustnost ve vodě – 1V H₂O rozpouští 0,9V CO₂ (za normálních podmínek); těžší než vzduch; t°pl.= -78,5°C (pevný CO₂ nazývaný „suchý led“); nepodporuje spalování.

Struktura molekuly: Oxid uhličitý má následující elektronické a strukturní vzorce −

Všechny čtyři vazby jsou polární kovalentní.

Produkce oxidu uhličitého:

1. V průmyslu: Tepelný rozklad solí kyseliny uhličité (uhličitanů). Pálení vápence.

2. V laboratoři . Působení silných kyselin na uhličitany a hydrogenuhličitany –

3. Spalování látek obsahujících uhlík:

4. S pomalou oxidací v biochemických procesech (dýchání, hnití, fermentace)

Metody sběru