Tipy

Co rozpouští sirovodík?

Sirovodík (sirovodík, sirovodík, dihydrosulfid) je bezbarvý plyn s vůní zkažených vajec a nasládlou chutí. Chemický vzorec – H₂S. Špatně rozpustný ve vodě, vysoce rozpustný v ethanolu. Jedovatý. Při vysokých koncentracích koroduje mnoho kovů. Hranice hořlavosti se vzduchem jsou 4,5 – 45 % sirovodíku.

V přírodě se vyskytuje velmi vzácně ve formě směsných látek ropy a plynu. Část sopečných plynů. Vzniká při rozpadu bílkovin. Sirovodík se používá k léčebným účelům, například v sirovodíkových koupelích. [1]

Fyzikální vlastnosti

Tepelně stabilní (při teplotách nad 400 °C se rozkládá na jednoduché látky – S a H₂). Molekula sirovodíku má hranatý tvar, je tedy polární (μ = 0,34 10 −29 C m). Na rozdíl od molekul vody atomy vodíku v molekule netvoří silné vodíkové vazby, proto je sirovodík plyn. Roztok sirovodíku ve vodě je velmi slabá kyselina sirovodík.

Chemické vlastnosti

Vlastní ionizace kapalného sirovodíku je zanedbatelná.

Sirovodík je mírně rozpustný ve vodě, vodném roztoku H₂S je velmi slabá kyselina:

K_a = 6.9-10 -7 mol/l; pK_a = 6.89.

(běžná sůl, s přebytkem NaOH) (kyselá sůl, poměr 1:1)

Sirovodík je silné redukční činidlo. Hoří modrým plamenem ve vzduchu:

(průmyslový způsob výroby síry je založen na této reakci).

Sirovodík také reaguje s mnoha jinými oxidačními činidly, když je oxidován v roztocích, vzniká volná síra nebo SO₄ 2-, například:

Sulfidy

Soli kyseliny sirovodíkové se nazývají sulfidy. Pouze sulfidy alkalických kovů a amonia jsou vysoce rozpustné ve vodě. Sulfidy jiných kovů jsou prakticky nerozpustné ve vodě;₄)₂S. Mnoho sulfidů je jasně zbarvených.

Pro alkalické kovy a kovy alkalických zemin jsou také známy hydrosulfidy M + HS a M 2+ (HS)². Hydrosulfidy Ca²+ a Sr 2+ jsou velmi nestabilní. Jako soli slabé kyseliny podléhají rozpustné sulfidy hydrolýze. Hydrolýza sulfidů obsahujících kovy ve vysokých oxidačních stavech nebo jejichž hydroxidy jsou velmi slabé zásady (např.₂S₃, cr₂S₃ atd.) často nenávratně odezní.

Mnohé přírodní sulfidy ve formě minerálů jsou cenné rudy (pyrit, chalkopyrit, rumělka).

Příjem

Reakce zředěných kyselin na sulfidy:

Reakce sulfidu hlinitého s vodou(tato reakce se liší v čistotě výsledného sirovodíku):

Sloučením parafínu se sírou.

Sloučeniny geneticky příbuzné sirovodíku

Je prvním členem v řadě polysulfidů (sulfanů) – H₂S_n (n=1±9).

přihláška

Sirovodík má omezené použití kvůli jeho toxicitě.

V analytické chemii se sirovodík a sirovodíková voda používají jako činidla pro srážení těžkých kovů, jejichž sulfidy jsou velmi málo rozpustné.
V lékařství – jako součást přírodních i umělých sirovodíkových koupelí, dále v některých minerálních vodách.
Sirovodík se používá k výrobě kyseliny sírové, elementární síry a sulfidů.
Používá se v organické syntéze k získání thiofenu a merkaptanů.
V posledních letech se uvažuje o možnosti využití sirovodíku nahromaděného v hlubinách Černého moře jako energie (energie sirovodíku) a chemických surovin.

Biologická aktivita

Sirovodík je přenašeč plynu v mikromolárních koncentracích má cytoprotektivní vlastnosti (antinekrotické a antiapoptotické). V malých koncentracích stimuluje tvorbu cAMP, aktivuje antioxidační systémy a působí protizánětlivě. V milimolárních koncentracích je cytotoxický. [2]

Přečtěte si více

Kdy je lepší plavat v bazénu: ráno nebo večer?

Toxikologie

Velmi toxické. Vdechování vzduchu s malým obsahem sirovodíku způsobuje závratě, bolesti hlavy, nevolnost, při výrazné koncentraci vede ke kómatu, křečím, plicnímu edému až smrti. Při vysokých koncentracích může jediné vdechnutí způsobit okamžitou smrt. Při malých koncentracích dochází k adaptaci na nepříjemný zápach „shnilých vajec“ poměrně rychle a přestává být cítit. V ústech se objevuje nasládlá kovová chuť [3]

Při vysokých koncentracích v důsledku paralýzy čichového nervu není cítit sirovodík.

Poznámky

↑Výhody sirovodíkových koupelí
↑ Szabó C. Sirovodík a jeho terapeutický potenciál. Nature Reviews 2007;6: 918–935
↑ Dlouhodobé účinky na čichový systém působení sirovodíku / AR Hirsch a G Zavala Pach and Taste Treatment and Research Foundation, Chicago, IL 60611, USA.

Literatura

Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. Obecná a anorganická chemie. – M.: Chemie, 1994
Achmetov N. S. Obecná a anorganická chemie. – M.: Vyšší škola, 2001
Malin K. M. Příručka kyseliny sírové. – M.: Chemie, 1971

reference

Sirovodík – článek z Velké sovětské encyklopedie
Vlastnosti sirovodíku a jeho toxicita

H+

Li+

K+

Na+

NH₄ +

Ba 2+

Ca2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag+

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu+

Cu 2+

OH –

–

F −

Cl –

–

Br−

Já –

–

S 2-

–

SO₃ 2-

SO₄ 2-

–

NE₃ –

–

NE₂ –

PO₄ 3-

–

CO₃ 2-

–

CH₃VRKAT

–

CN-

–

SiO₃ 2-

Anorganické kyseliny
Sloučeniny síry
Sloučeniny vodíku
Plyny